benzene-orbitals-pz-pi-benceno-orbitales-moleculares-anillo-hexagono-plano

La difracción de rayos x muuestra que los seis enlaces carbono-carbono en el benceno tienen la misma longitud, 140 picometros (pm). Los enlaces C-C tienen una longitud mayor que un doble enlace C=C (135 pm) y más corto que un enlace C-C simple (147 pm). Esta distancia intermedia es consistente con la deslocalización de los electrones: los electrones de los enlaces C-C se distribuyen homogéneamente entre cada uno de los seis átomos de carbono. La molécula tiene 6 hidrógenos en el plano. La descripción en orbitales moleculares conlleva la formación de tres orbitales Pi deslocalizados sobre los seis átomos de C. La descripción de Enlace de Valencia implica la superposición de estructuras resonantes. Esta estabilidad contribuye a las peculiares propiedades químicas y moleculares denominada aromaticidad. Se representa mediante un hexágono con un círculo dentro.

La difracción de rayos x muuestra que los seis enlaces carbono-carbono en el benceno tienen la misma longitud, 140 picometros (pm). Los enlaces C-C tienen una longitud mayor que un doble enlace C=C (135 pm) y más corto que un enlace C-C simple (147 pm). Esta distancia intermedia es consistente con la deslocalización de los electrones: los electrones de los enlaces C-C se distribuyen homogéneamente entre cada uno de los seis átomos de carbono. La molécula tiene 6 hidrógenos en el plano. La descripción en orbitales moleculares conlleva la formación de tres orbitales Pi deslocalizados sobre los seis átomos de C. La descripción de Enlace de Valencia implica la superposición de estructuras resonantes. Esta estabilidad contribuye a las peculiares propiedades químicas y moleculares denominada aromaticidad. Se representa mediante un hexágono con un círculo dentro.

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La difracción de rayos x muuestra que los seis enlaces carbono-carbono en el benceno tienen la misma longitud, 140 picometros (pm). Los enlaces C-C tienen una longitud mayor que un doble enlace C=C (135 pm) y más corto que un enlace C-C simple (147 pm). Esta distancia intermedia es consistente con la deslocalización de los electrones: los electrones de los enlaces C-C se distribuyen homogéneamente entre cada uno de los seis átomos de carbono. La molécula tiene 6 hidrógenos en el plano. La descripción en orbitales moleculares conlleva la formación de tres orbitales Pi deslocalizados sobre los seis átomos de C. La descripción de Enlace de Valencia implica la superposición de estructuras resonantes. Esta estabilidad contribuye a las peculiares propiedades químicas y moleculares denominada aromaticidad. Se representa mediante un hexágono con un círculo dentro.

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